da Barattolo il dom nov 14, 2004 10:14 pm
e' un paio di anni che non guardo la chimica :/ ma mi pare che dato che in soluzione alla fine hai H+, Cl-, K+ e CH3COOH- (acetato, vero? mi pare fosse cosi') puoi fare queste considerazioni:
H e Cl si dissociano completamente
K e Cl anche (nel senso che non si riassociano per lo meno)
ti restano:
H con CH3COOH e K con CH3COOH che, guarda caso, sono un acido debole e un sale dell'acido debole... quindi alla fine avrai una certa quantita' di entrambi (secondo la Ka dell'acido e le formule che non mi ricordo assolutamente, cmq non ci hai detto le concentrazioni quindi non potrei dirtelo lo stesso). da qui in poi del Cl te ne puoi anche dimenticare.
in altre parole tu all'inizio hai dell'acetato di potassio in forma dissociata e non dissociata in certe proporzioni, aggiungendo HCl sposti l'equilibrio creando dei nuovi H-CH3COOH uniti (se H e acetato non si unissero non influirebbero sull'equilibrio!!) e quindi avrai piu' ioni K+ alla fine nella soluzione..
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Confuso possessore di "un pedale del tamburo basso del doppio del cobra del ferro di Tama"